Air/Équation des gaz parfaits

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Équation des gaz parfaits
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Chapitre no 2
Leçon : Air
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Comment réagit le gaz parfait à température constante ?Modifier

Loi de Boyle-MariotteModifier

p. V = cste à température constante

Influence de la quantité de matièreModifier

p. V = n x Cste

Comment réagit le gaz en fonction de la température ? (Loi de Gay-Lussac )Modifier

p.V = T x Cste  (avec T en Kelvin)

Équation d'état du gaz parfaitModifier

P.V = n .R .T
  • avec P en Pa
  • V en  
  • n en mol
  • R= 8,314 SI
  • T en K (Kelvin = °C + 273)