Avancement d'une réaction chimique/Exercices/Suivre et prévoir l'évolution d'une transformation chimique

Suivre et prévoir l'évolution d'une transformation chimique
Image logo représentative de la faculté
Exercices no3
Leçon : Avancement d'une réaction chimique

Exercices de niveau 12.

Exo préc. :Notion d'avancement et bilan de matière
En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Exercice : Suivre et prévoir l'évolution d'une transformation chimique
Avancement d'une réaction chimique/Exercices/Suivre et prévoir l'évolution d'une transformation chimique
 », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.




  1. Dans un ballon, on introduit une masse m = 15 g d'oléine (de formule brute C57H104O6), un volume V = 20 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO) de concentration c = 10 mol L −1 et quelques grains de pierre ponce.

    On chauffe à reflux pendant 30 minutes.

    L'équation de la réaction s'écrit :

    C57H104O6 (l) + 3 (Na+ + HO) (aq) → C3H8O3 (l) + 3 C17H33CO2Na (s)
    1. Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
    2. Construire le tableau d'évolution
    3. Calculer l’avancement maximal xmax et déterminer le réactif limitant.
    4. En déduire la masse de savon attendue à l'état final.
  2. Ajuster l'équation du document no 2.
  3. On mélange un volume V1 = 10 mL d'une solution magenta de permanganate de potassium (K+ + MnO4) de concentration C1 = 4,5 × 10−4 mol L−1 avec un volume V2 = 25 mL d'une solution incolore contenant des ions fer II Fe2+ à la concentration C2 = 4,5 × 10−4 mol L−1. À l'aide de vos connaissances et des documents no 1 et 3, déterminer la couleur finale du mélange. Votre raisonnement devra clairement être détaillé.