Carbonyles/Préparation par oxydation des alcools

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Généralités

Le couple rédox : a un potentiel d'environ 0,2 V.

• Pour les alcools primaires :
• Pour les alcools secondaires :

• Les alcools tertiaires ne sont pas oxydés.

Les aldéhydes peuvent s'oxyder en acides carboxyliques. Pour s'arrêter à l'alcool, il faut éliminer l'aldéhyde au cours de sa formation (par distillation par exemple).

Oxydation par les composés du manganèse

On utilise le couple MnO₄^-/Mn²⁺ en milieu acide et MnO₄^-/MnO₂ en milieu basique ou neutre. Mais il est très difficile de s'arrêter à l'aldéhyde depuis l'alcool primaire avec cette méthode.

Oxydation par les composés du chrome VII

Oxydants utilisés :

• Mélange sulfochimique :
  Début d’une formule chimique
  Na₂Cr₂O₇
  Fin d’une formule chimique
  +
  Début d’une formule chimique
  H₂SO₄
  Fin d’une formule chimique
  +
  Début d’une formule chimique
  H₂O
  Fin d’une formule chimique
• Réactif de Jones :
  Début d’une formule chimique
  CrO₃
  Fin d’une formule chimique
  +
  Début d’une formule chimique
  H₂SO₄
  Fin d’une formule chimique
• Méthode de Sarret :
  Début d’une formule chimique
  CrO₃
  Fin d’une formule chimique
  + Pyridine
• Réactif de Collins :
  Début d’une formule chimique
  CrO₃
  Fin d’une formule chimique
  + Pyridine₂ dans
  Début d’une formule chimique
  CH₂Cl₂
  Fin d’une formule chimique

Le réactif de Jones est utilisé pour de longues chaînes carbonées (plus de 10 carbones). Les composés chromés sont polluants et chers.

Autres méthodes

On utilise comme oxydant l'oxygène de l'air et un catalyseur solide chauffé (souvent du cuivre). Cette méthode est plus utilisée en industrie.

L'oxydation biologique à partir de l'oxygène de l'air à partir d'une enzyme naturelle, c’est la fabrication du vinaigre (acide éthanoïque) à partir du vin (éthanol).