Cohésion des solides ioniques et moléculaires/Les solides ioniques

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Un solide ionique est un assemblage de cations (ions positifs) et d'anions (ions négatifs), disposés de façon régulière et ordonnée dans l’espace.

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Un solide ionique est électriquement neutre, c'est pourquoi on ne surcharge pas la notation avec les charges électriques en écrivant la formule d'un solide ionique mais on y indique la proportion de cations et d'anions.

Exemples

1. Le sel de table ou chlorure de sodium est un solide ionique composé d'ions Na⁺ et Cl⁻. Comme le solide est électriquement neutre, il contient autant d'ions Na⁺ que d'ions Cl⁻ donc sa formule sera NaCl (on commence toujours la formule par le cation).
2. Le chlorure de fer II est composé d'ions Fe²⁺ et d'ions Cl⁻. Comme le solide est électriquement neutre, il contient moins d'ions Fe²⁺ que d'ions Cl⁻ dond sa formule sera FeCl₂.

 

L'interaction électrostatique entre les ions de charges opposées assure la cohésion des solides ioniques (chaque ion s'entoure d'ions de charge opposée). L'interaction entre un cation et un anion forme ce qu'on appelle une liaison ionique. On rappelle que l'intensité de cette interaction électrostatique est donnée par la loi de Coulomb :

$F_{A/B}=k\times {\frac {|q_{A}\times q_{B}|}{d^{2}}}$

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  La structure cristalline du chlorure de sodium, NaCl. Les sphères violettes représentent les cations Na⁺, et les sphères vertes représentent les anions Cl⁻.
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  La structure cristalline du chlorure de césium, CsCl. Les sphères violettes représentent les cations Cs⁺, et les sphères vertes représentent les anions Cl⁻.