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Un conductimètre permet de mesurer la conductivité d'une solution électrolytique.
On mesure la conductivité de solutions aqueuses électrolytiques de concentrations molaires de soluté apporté connues. Ensuite on trace la courbe . La droite obtenue est appelée courbe d’étalonnage.
La conductivité σ d’une solution électrolytique augmente avec sa concentration et avec sa température ; elle dépend de la nature des ions en solutions. Elle ne dépend ni de la géométrie ni de l’état des électrodes de la cellule de conductimétrie. En effet ces paramètres sont intégrés dans la constante de cellule k.
La conductivité σ est caractéristique de la solution. La conductivité :
est proportionnelle à la concentration pour des valeurs inférieures à ;
Chaque ion du soluté apporte sa contribution à la conductivité de la solution. La conductivité σ de la solution de chlorure de sodium est la somme de la conductivité des ions Na+ et Cl- :
La conductivité d’un ion Xi est proportionnelle à sa concentration pour des valeurs inférieures à . Le coefficient de proportionnalité λi est appelé conductivité molaire ionique.
La conductivité molaire ionique dépend de la température, de la nature du solvant et de l’ion considéré.
![{\displaystyle \sigma _{i}=\lambda _{i}.[X_{i}]\left\lbrack {\begin{array}{lll}\sigma _{i}&{\rm {conductivit{\acute {e}}~de~l'ion}}&{\rm {en~S.m^{-1}}}\\\lambda _{i}&{\rm {conductivit{\acute {e}}~molaire~ionique}}&{\rm {en~S.m^{2}.mol^{-1}}}\\\left[X_{i}\right]&{\rm {concentration~molaire~de~l'ion}}&{\rm {en~mol.m^{-3}}}\end{array}}\right.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f0a7d0588b280e546512f34bc5343e0c2234aa4)
![{\displaystyle \sigma =\sum _{i}\lambda _{i}.[X_{i}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bca818602918c441bdad78c01ba427c04386986a)
