Introduction à la chimie de l'eau/La molécule d'eau

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La molécule d'eau
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Chapitre no 2
Leçon : Introduction à la chimie de l'eau
Chap. préc. :Introduction
Chap. suiv. :L'eau, un solvant
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Généralités sur la polaritéModifier


LiaisonModifier

Dans une liaison, le doublet électronique peut ne pas être partagé équitablement entre les deux atomes : l'un des deux atomes peut avoir une force d'attraction sur le nuage électronique plus grande que l'autre (électronégativité différente).


'Conséquence :

  • Lorsque la différence d'électronégativité est très faible, voire nulle, les charges partielles sont nulles (δe=0) et la liaison est complètement apolaire : le doublet électronique est réparti équitablement entre les atomes ;
  • Lorsqu'au contraire la différence d'électronégativité est très grande, les charges partielles deviennent formelles (δe=1), la liaison perd alors de son caractère covalent pour tendre vers une liaison ionique pure : les atomes ne partagent plus un doublet, mais s'ionisent pour prendre une configuration de gaz rare, le moins électronégatif cédant un ou plusieurs électrons au plus électronégatif.

MoléculeModifier



Début d’une formule chimique
H2O
Fin d’une formule chimique
, une molécule dipolaire
Modifier

 
La polarité de l'eau

Ce schéma résume toute la situation quant à la molécule d'eau : deux pôles : le - au niveau de O et le + réparti entre les 2 H.