Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe

À la limite du zéro absolu (température qui ne saurait être atteinte), l'entropie d'équilibre d'un système tend vers une constante indépendante des autres paramètres intensifs, constante qui est prise nulle (Troisième principe).

**Applications du troisième principe**
Leçon : Introduction à la thermodynamique

Chapitre n^o 12
Chap. préc. :	Troisième principe de la thermodynamique (Nernst)
Chap. suiv. :	Chaleur

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Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.

Cela donne un sens à une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près » comme nous l'avons vu avec la variation $\Delta S$ de la formule décrite dans le second principe).

Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques.

Aucun corps ne pourrait atteindre une température inférieure au zéro absolu^[1]. Cela reviendrait à dire qu'une bouteille est "moins que vide", qu'un corps a une masse négative ou un volume négatif...

Notes

↑ Néanmoins, comme la température est la variable intensive associée à l'entropie S, en thermodynamique statistique, dans des cas particuliers, on peut avoir des températures négatives mais dans ce cas cela n'a rien à voir avec la notion thermique de chaud et de froid; la température T n'est alors uniquement que le paramètre intensif associé à S tel que T = (δU / δS)_V,N .

Introduction à la thermodynamique

Troisième principe de la thermodynamique (Nernst)

Chaleur

[1] Néanmoins, comme la température est la variable intensive associée à l'entropie S, en thermodynamique statistique, dans des cas particuliers, on peut avoir des températures négatives mais dans ce cas cela n'a rien à voir avec la notion thermique de chaud et de froid; la température T n'est alors uniquement que le paramètre intensif associé à S tel que T = (δU / δS)_V,N .

[1]