Les piles et les réactions d'oxydoréduction/La réaction d'oxydoréduction

Début de la boite de navigation du chapitre
La réaction d'oxydoréduction
Icône de la faculté
Chapitre no 1
Leçon : Les piles et les réactions d'oxydoréduction
Retour auSommaire
Chap. suiv. :Les piles
fin de la boite de navigation du chapitre
En raison de limitations techniques, la typographie souhaitable du titre, « Les piles et les réactions d'oxydoréduction : La réaction d'oxydoréduction
Les piles et les réactions d'oxydoréduction/La réaction d'oxydoréduction
 », n'a pu être restituée correctement ci-dessus.

Définition modifier

Un oxydant est une espèce chimique qui est susceptible de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique qui est susceptible de céder un ou plusieurs électrons. Par exemple, Cu2+ peut capter 2 e pour produire Cu (donc Cu2+ est un oxydant). De même, Zn peut céder 2 e pour produire Zn2+ (donc Zn est un réducteur).

L'oxydant et le réducteur d'un même espèce chimique forment un couple d'oxydoréduction oxy/red. Par exemple, Cu2+/Cu et Zn2+/Zn.

  • Lorsque l'oxydant d'un couple se transforme en son réducteur, on parle de réduction.
  • Lorsque le réducteur d'un couple se transforme en son oxydant, on parle d'oxydation.

Equation d'oxydoréduction (redox) modifier

Une réaction d'oxydoréaction, ou une réaction redox, est une réaction entre un réducteur et un oxydant. Ce type de réaction met en œuvre de transport d'électrons.