Les piles et les réactions d'oxydoréduction/La réaction d'oxydoréduction

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Définition

Un oxydant est une espèce chimique qui est susceptible de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique qui est susceptible de céder un ou plusieurs électrons. Par exemple, Cu²⁺ peut capter 2 e⁻ pour produire Cu (donc Cu²⁺ est un oxydant). De même, Zn peut céder 2 e⁻ pour produire Zn²⁺ (donc Zn est un réducteur).

L'oxydant et le réducteur d'un même espèce chimique forment un couple d'oxydoréduction oxy/red. Par exemple, Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn.

• Lorsque l'oxydant d'un couple se transforme en son réducteur, on parle de réduction.
• Lorsque le réducteur d'un couple se transforme en son oxydant, on parle d'oxydation.

Equation d'oxydoréduction (redox)

Une réaction d'oxydoréaction, ou une réaction redox, est une réaction entre un réducteur et un oxydant. Ce type de réaction met en œuvre de transport d'électrons.

Méthode pour déterminer l'équation d'une réaction redox

On choisit par exemple, l’équation de la réaction entre Cu et Fe²⁺. On a donc les couples Cu²⁺/Cu et Fe³⁺/Fe²⁺.

1. Écriture des demi-équations
   • Cu = Cu²⁺ + 2 e⁻
   • Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺
2. On multiplie les demi-équations pour avoir le même nombre d'électrons
   • 2 Fe³⁺ + 2 e⁻ = 2 Fe²⁺
3. On résoudre les demi-équations pour obtenir l'équation bilan de la réaction
   • 2 Fe³⁺ + Cu = 2 Fe²⁺ + Cu²⁺
   L'équation bilan ne doit plus avoir d'électrons.