Mesure en chimie/Réactions acido-basiques
Réaction acido-basiques
modifier
Toujours verser l'acide après la base ! |
Dans les cas les plus simples, le mélange d'un acide et d'une base forme de l'eau et un sel.
Acide au sens de Brønsted
modifierDéfinition
modifier
Base au sens de Brønsted
modifier
Couple acides-bases
modifierDéfinition
modifierLe caractère acide d'une espèce chimique peut être caractérisé par la demi-équation :
- AH = H⁺ + A⁻
Le caractère basique d'une espèce chimique peut être caractérisé par la demi-équation :
- H⁺ + A⁻ = AH
Selon les conditions de l'expérience, il est possible de passer de AH à A⁻ ou de A à AH. On dira qu'AH et A⁻ sont deux espèces chimiques conjuguées et qu’elles forment un couple acide-base qui sera noté AH/A⁻ et caractérisé par la demi-équation AH = H⁺ + A⁻
Les couples de l'eau
modifier- H₂O/OH⁻ : H₂O= H₂O = H⁺ + OH⁻
- H₃O+/H₂O :H₃O+ =H+ + H₂O
L'eau H₂O est un amphotère car elle se comporte comme une base ou comme un acide
Réaction acide base
modifierLorsque l’on met en présence deux couple acide base, l'acide d'un couple va réagir sur la base conjuguée de l'autre couple.
- HCl/Cl-
- H₃O+/H₂O
L'expérience indique que HCl gazeux réagit sur l'eau :
- HCl + H₂O → Cl- + H₃O+