Mole et concentration molaire/Exercices/Apprendre à rédiger

Dans un laborative pharmaceutique, un chercheur prélève un très petit volume V = 80 μL d'acétone (C₃H₆O).

Donnée : la masse volumique de l'acétone ρ = 0,78 g mL⁻¹.

1. Calculer la masse m d'acétone ainsi prélevée.
   • Convertir V en L et ρ en g L⁻¹.
   • Faire une courte phrase de présentation du calcul, et écrire la relation littérale donnant en fonction V et de ρ.
   • Poser le calcul et faire l'application numérique. Vérifier que l'on trouve m = 6,2 × 10⁻² g.
2. En déduire la quantité de matière n d'acétone dans le prélèvement, en mol.
   • Calculer la masse molaire M de l'acétone.
   • Exprimer n en fonction de m et de M.
   • Poser le calcul et faire l'application numérique. Vérifier que l'on trouve n = 1,1 × 10⁻³ mol.
3. Le chercheur introduit le prélèvement dans une fiole jaugée de volume V′ = 100 mL, avant de compléter avec de l’eau distillée jusqu'au trait de jauge. Quelle est la concentration molaire c de la solution obtenue ?
   • Exprimer c en fonction de n et V′.
   • Poser le calcul et vérifier que l'on trouve : c = 1,1 × 10⁻² mol L⁻¹.

Solution

Cette solution n'a pas été rédigée. Vous pouvez le faire en modifiant le paramètre « contenu » du modèle. ^{Comment faire ?}