« Introduction à la thermodynamique/Applications du second principe » : différence entre les versions
Contenu supprimé Contenu ajouté
Nouvelle page : Le second principe de la Thermodynamique décrit l'irréversibilité des phénomènes thermodynamiques. Il quantifie l'entropie (notée S) qui est une forme de l'[[w:... |
Aucun résumé des modifications |
||
Ligne 1 :
{{Chapitre
|titre=Deuxième principe de la Thermodynamique
|idfaculté=physique
|leçon=[[Introduction à la thermodynamique]]
|numero=1
|précédent=[[Introduction à la thermodynamique/Premier principe de la Thermodynamique|Premier principe de la Thermodynamique]]
|suivant=[[Introduction à la thermodynamique/Troisième principe de la Thermodynamique|Troisième principe de la Thermodynamique]]
}}
Le second principe de la Thermodynamique décrit l'irréversibilité des phénomènes thermodynamiques. Il quantifie l'[[w:entropie|entropie]] (notée S) qui est une forme de l'[[w:énergie interne|énergie interne]] d'un système dite dégradée. L'entropie d'un système ne peut qu'augmenter (ou être constante). On peut diminuer l'entropie d'un système fermé, mais cela se fera au prix d'une dégradation au moins égale de l'entropie extérieure au système. Pour imager la chose, imaginons un verre rempli d'une dose de pastis pur (sans alcool bien sûr...) et une carafe remplie de 5 doses d'eau. Si on verse l'eau dans le pastis, il va se créer un mélange trouble. Il y a eu augmentation d'entropie entre l'entropie du système "une dose de pastis pur" plus l'entropie du système "5 doses d'eau pure" et l'entropie du système "Une dose de pastis pur plus 5 doses d'eau pure".
Cela se décrit aussi avec la formule suivante :<br />
| |||