« Benzène » : différence entre les versions
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=== Structure ===
Kékulé est le premier à imaginer que le benzène soit une molécule cyclique qui comporte une alternance de simple et double liaison. Il envisage que les doubles liaisons peuvent basculer.
Ligne 28 :
▲* Faits expérimentaux.
{{entête tableau charte alignement|center|{{{1|}}}}}
Ligne 37 ⟶ 35 :
! Benzène
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| H<sub>2</sub>O/H<sup>+</sup>
|
| Rien
|-{{ligne grise}}
| Br<sub>2</sub>
| CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + Br<sub>2</sub> → Br-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-Br
|
+ Br<sub>2</sub> (avec UV) → C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>Br<sub>6</sub> (Réaction d'addition)<br/>
+ Br<sub>2</sub> (AlCl<sub>3</sub>) → C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Br (Réaction de substitution électrophile aromatique)
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|KMnO<sub>4</sub> dilué
|→ Diol
|Rien
|-{{ligne grise}}
→Cétone/acide carboxylique ▼
|KMnO<sub>4</sub> concentré
| Rien
|}
Le benzène ne se comporte pas comme un alcène, il y a des propriétés
Lors de la
▲* Formule réelle - conséquence.
▲Lors de la Formation de la molécule, les orbitales atomiques P(8) se recouvrent toutes pour ne former qu'une seule orbitale moléculaire sur la quelle les 6 électrons vont pouvoir se déplacer.
▲-La molécule ne possède pas de double liaison : les électrons sont délocalisés.
▲-la délocalisation stabilise le cycle.
[[Catégorie:Benzène]]
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