« Cinétique chimique/Introduction » : différence entre les versions

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==Les réactions d'oxydoréduction==
Voir le chapitre [[Mesure_en_chimieMesure en chimie/Réactions_dRéactions d'oxydoréduction|Réactions d'oxydoréduction]] de niveau 11.
 
Les réactions d'oxydoréduction s'écrivent :
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Avec Ox1/Red1 et Ox2/Red2 deux couple oxydant réducteur et a, b, c et d les nombres stœchiométriques.
 
== Dosage par oxydoréduction ==
Nous traitont ici des dosages par oxydoréduction. Pour un cours plus général sur les dosages, voir le chapitre [[Mesure_en_chimieMesure en chimie/Dosages|Dosages]] de niveau 11.
 
Un '''dosage''' permet de déterminer la concentration molaire (en mol.L<sup>-1</sup>) d'une espèce chimique en solution.</br>
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À l'équivalence, le réactif titré et l'espèce chimique titrante sont introduits dans les proportions stœchiométriques.
 
== Transformation lente ou rapide ? ==
 
=== Réaction instantanée ===
Une réaction est dite instantanée lorsque l'évolution du système se fait en une durée inférieure à celle de la persistance rétinienne (environ 0,1 seconde).
=== Réaction lente ===
Une réaction est dite lente si elle dure de quelques secondes à quelques années.
 
== Facteurs cinétiques ==
 
=== Concentration des réactifs ===
L'évolution d'un système chimique est d'autant plus rapide que les concentrations en réactifs sont grandes.
=== Influence de la température ===
Plus la température est élevée, plus l'évolution du système chimique est rapide.