« Cinétique chimique/Lois de vitesse simples » : différence entre les versions
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| idfaculté = chimie
| leçon = [[Cinétique chimique]]
| numero =
| précédent = [[Cinétique chimique/
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| niveau =
}}
Une réaction d'ordre 0 :
*a une équation-bilan du type <math>R \rightarrow P_1+P_2+\cdots</math>
*a une vitesse v = k [R]<sup>0</sup> = k
{{remarque|contenu=Dans une réaction d'ordre 0, la vitesse est constante.}}
Si on exprime la vitesse en fonction de [R], on obtient par définition <math>v=-\frac{\mathrm d[R]}{\mathrm dt}</math>.
La concentration du réactif R à l'instant t vaut alors :
{{cadre simple|contenu=<math>[R]_t=[R]_0-kt\,</math>}}
[[Catégorie:Cinétique chimique]]
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