Différences entre les versions de « Acidité et basicité/Introduction »

Correction de l'écriture des ions hydronium
(mis en valeur de l'exposant)
(Correction de l'écriture des ions hydronium)
Le pH (potentiel hydrogène) est une échelle qui permet de déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution. Le pH d'une solution neutre est égal numériquement à 7. Plus une solution est acide plus son pH sera inférieur à 7 et plus elle est basique plus il sera supérieur à 7.<br />
Le pH est mesuré avec l'aide d'un [[w:PH-mètre|pH-mètre]] ou d'un [[w:Indicateur universel|papier pH]].<br />
Le pH, selon Sörensen, est calculé en utilisant l'équation suivante : '''pH = - [[w:Logarithme|log]] a<sub>H<sub>3</sub> O<sup>2+</sup></sub>''' qu'on approxime par pH = -log[H<sub>3</sub> O<sup>2+</sup>]
( où [ H<sub>3</sub> O<sup>2+</sup> ] désigne la concentration en ions hydronium (H<sub>3</sub> O<sup>2+</sup>) de la solution)
 
De la même manière, on définit le pOH = -log [OH⁻]
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