« Hybridation moléculaire/Rappel sur les orbitales atomiques » : différence entre les versions

On le sait, l'électron d'un atome possède une double nature. Selon les cas, son comportement peut être décrit soit comme celui d'une particule, soit comme celui d'une onde (via le modèle ondulatoire). Néanmoins, quel que soit le point de vue, la position de l'électron ne peut être prévue à un moment précis. On peut tout au plus assigner à un électron un volume de l'espace autour du noyau dans lequel la probabilité de le trouver est non nulle. CLe problème, c'est ceque qucet espace est l'oninfini. nommeOn uneintroduit alors la notion d'orbitale. L'orbitale est une fonction mathématique Ψ(<math>\psi</math>, appeléequ'on appelle fonction d'onde) qui, mise en module au carré et intégré sur un volume arbitraire <math>\int_a^b\psi\psi^*dv=0.99</math> donne la probabilité de retrouver l'électron dans ce volume (dans ce cas-ci 99%)(voir équation de Schrödinger). On utilise ce volume pour représenter graphiquement l'orbitale.

Ces diverses orbitales atomiques peuvent s'associer ensemble pour former des liaisons, qui permettent de créer, à partir d'atomes indépendants, des molécules diverses. On parle alors d'orbitale moléculaire: c'est la fusion de plusieurs orbitales (généralement 2) qui mettent en commun leurs électrons célibataires.

Selon la manière dont les orbitales atomiques fusionneront, on parlera de liaison sigma ou pi, ce qui permettra d'effctuer une classification géométrique de ces orbitales.