« Introduction à la mécanique quantique/Les orbitales atomiques » : différence entre les versions

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<center>[[Image:Orbitale-p.jpg]]</center>
 
{{Coloré|##FF0000|Là où la fonction d'onde Ψ = 0 (et donc Ψ<sup>{{exp|2</sup>}} = 0) on a ce qu’on appelle un nœud (c’est là où la fonction d'onde Ψ est nulle, changeant de signe (voir plus loin))}}
 
 
> Les deux autres orbitales d sont centrées sur les axes :
 
# d<sub>x</sub><sup>{{exp|2</sup>}} - <sub>y</sub><sup>{{exp|2</sup>}} suivant les axes x et y,
 
# d<sub>z</sub><sup>{{exp|2</sup>}} a 2 lobes centrés sur l'axe z et possède un petit volume torique (volume en forme d'anneau, de bouée) centré sur le noyau.
 
<center>[[Image:Orbitale-d.jpg]]</center>
On peut voir qu'il existe 2 nœuds plan, qui sont en fait les axes du repère mentionné en indice du 3d (ici 3d<sub>xy</sub>), chacun induisant un changement de signe d'un lobe à un autre. Sur les nœuds, le signe sera nul.
 
> Orbitale d<sub>x</sub><sup>{{exp|2</sup>}} - <sub>y</sub><sup>{{exp|2</sup>}}
 
<center>[[Image:Orbitale-3dx2y2-2d.jpg|290px]]</center>
On peut voir qu'il existe 2 nœuds plan, qui sont en fait deux diagonales situées entre les 4 lobes (centrés sur les axes x et y), se croisant au niveau du noyau. Chacun de ces nœuds plan diagonaux vont induire un changement de signe d'un lobe à un autre. Sur les nœuds, le signe sera nul.
 
> Orbitale d<sub>z</sub><sup>{{exp|2</sup>}}
 
<center>[[Image:Orbitale-3dz2-2d.jpg|290px]]</center>
• Dans les orbitales d : 2 nœuds plan et n-3 nœud(s) sphérique(s)
 
== Évolution de Ψ ou Ψ<sup>{{exp|2</sup>}} par rapport à la distance du noyau ==
 
 
- la probabilité de trouver un électron est d'autant plus grande que Ψ est élevée, et que la distance avec le noyau est faible
 
- Ψ varie au niveau du signe, passant du + au - au fil des noeuds rencontrés. Par contre, Ψ<sup>{{exp|2</sup>}} sera toujours de signe positif (de par la mise au carré de Ψ)
 
== Notes et références ==
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