« Introduction à la mécanique quantique/Les orbitales atomiques » : différence entre les versions
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Ligne 79 :
<center>[[Image:Orbitale-p.jpg]]</center>
{{Coloré|##FF0000|Là où la fonction d'onde Ψ = 0 (et donc Ψ
Ligne 88 :
> Les deux autres orbitales d sont centrées sur les axes :
# d<sub>x</sub>
# d<sub>z</sub>
<center>[[Image:Orbitale-d.jpg]]</center>
Ligne 147 :
On peut voir qu'il existe 2 nœuds plan, qui sont en fait les axes du repère mentionné en indice du 3d (ici 3d<sub>xy</sub>), chacun induisant un changement de signe d'un lobe à un autre. Sur les nœuds, le signe sera nul.
> Orbitale d<sub>x</sub>
<center>[[Image:Orbitale-3dx2y2-2d.jpg|290px]]</center>
Ligne 153 :
On peut voir qu'il existe 2 nœuds plan, qui sont en fait deux diagonales situées entre les 4 lobes (centrés sur les axes x et y), se croisant au niveau du noyau. Chacun de ces nœuds plan diagonaux vont induire un changement de signe d'un lobe à un autre. Sur les nœuds, le signe sera nul.
> Orbitale d<sub>z</sub>
<center>[[Image:Orbitale-3dz2-2d.jpg|290px]]</center>
Ligne 170 :
• Dans les orbitales d : 2 nœuds plan et n-3 nœud(s) sphérique(s)
== Évolution de Ψ ou Ψ
Ligne 177 :
- la probabilité de trouver un électron est d'autant plus grande que Ψ est élevée, et que la distance avec le noyau est faible
- Ψ varie au niveau du signe, passant du + au - au fil des noeuds rencontrés. Par contre, Ψ
== Notes et références ==
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