« Cinétique chimique/Loi de van 't Hoff et loi d'Arrhénius » : différence entre les versions

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On peut alors comprendre le résultat semi-empirique d'Arrhénius :
 
{{Théorème
| titre=Résultat : loi semi-empirique d'Arrhénius|contenu=
La constante de vitesse d'une réaction chimique varie avec la température, de la manière suivante :
:<math>k = k_0 \exp \left(- \frac{E_a}{RT} \right)</math>