« Cinétique chimique/Lois de vitesse simples » : différence entre les versions

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{{Théorème
| titre=Propriété : évolution de la concentration dans le temps
| contenu =
La concentration du réactif en fonction du temps vaut :
:<math>\left[ \mathrm X \right] = \left[ \mathrm X \right]_0 - kt</math>
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{{Théorème
| titre=Propriété : évolution de la concentration en fonction du temps
| contenu =
La concentration du composé X suit la loi suivante :
:<math>\ln \left[ \mathrm X \right] = \ln \left[ \mathrm X \right]_0 - kt</math>
Ligne 148 ⟶ 150 :
 
{{Théorème
| titre=Propriété : temps de demi-réaction
| contenu =
Le temps de demi-réaction pour une réaction d'ordre un est égal à :
:<math>t_{0,5} = \frac{\ln 2}{k} = \tau \ln 2</math>
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{{Théorème
| titre=Proposition : évolution de la concentration en fonction du temps
| contenu =
La concentration en réactif obéit à la loi suivante :
:<math>\frac{1}{\left[\mathrm X \right]} = \frac{1}{\left[\mathrm X \right]_0} + kt</math>
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{{Théorème
| titre=Temps de demi-réaction
| contenu =
Le temps de demi-réaction pour une réaction d'ordre deux vaut :
:<math>t_{0,5} = \frac{1}{k\left[\mathrm X \right]_0} </math>
}}
 
{{Démonstration
| contenu =
:<math>\frac{1}{\frac12 \left[\mathrm X \right]_0} = \frac{2}{\left[\mathrm X \right]_0} = \frac{1}{\left[\mathrm X \right]_0} + kt_{0,5}</math>