« Cinétique chimique/Loi de van 't Hoff et loi d'Arrhénius » : différence entre les versions

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D'autre part, lorsque HBr est formé en quantités non négligeables, il a tendance à s'opposer à la réaction, qui atteint une vitesse limite :
 
:<math>v_{\mathrm{lim}} = \frac{2k_2k_42k_2k_3}{k_3k_4}\sqrt{\frac{k_1}{k_5}}\frac{ \left[ \mathrm{H}_2 \right] \left[ \mathrm{Br}_2 \right]^{\frac32}}{\left[ \mathrm{HBr} \right]}</math>
 
== Étapes et mécanismes ==