« Introduction à la thermodynamique/Applications du second principe » : différence entre les versions
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Le '''second principe de la thermodynamique''' décrit l'irréversibilité des phénomènes thermodynamiques. Il quantifie l'[[w:entropie|entropie]], notée S, qui est une forme de l'[[w:énergie interne|énergie interne]] d'un système dite dégradée.
* L'entropie d'un système fermé adiabatique ne peut qu'augmenter (ou être constante).
* On peut diminuer l'entropie d'un système fermé, mais cela se fera au prix d'une
Pour imager la chose, imaginons un verre rempli d'une dose de pastis pur (sans alcool bien sûr…) et une carafe remplie de 5 doses d'eau. Si on verse l'eau dans le pastis, il va se créer un mélange trouble. Il y a eu augmentation d'entropie entre
* l'entropie du système « 1 dose de pastis pur » plus l'entropie du système « 5 doses d'eau pure » et
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