« Introduction à la thermodynamique/Chaleur » : différence entre les versions

m
Robot : Changement de type cosmétique
m (Robot : Remplacement de texte automatisé (-\]\]\}\} +]]\n}}))
m (Robot : Changement de type cosmétique)
== Chaleur massique ==
 
''Question'' : D'après vous, tous les corps ont-ils besoin de la même quantité d'énergie pour élever de 1  °C 1 kg de matière ?
 
{{clr}}
{{Propriété
| contenu =
La '''chaleur massique''' est la quantité de chaleur ou d'énergie qu'il faut fournir à un corps pour élever une masse de 1 kg de 1  °C.
 
''Unité'' : '''J/kg.°C''' (joule / kilogramme . degrés Celsius) et elle est notée '''Cp'''
}}
 
''Remarque'' : pour l'eau, entre 0  °C et 100  °C, on considèrera qu'il faut 4,18 kJ/kg.°C (quasiment constant)
 
Au-delà, il faudra faire la moyenne entre la valeur du Cp à la température initiale et la valeur du Cp à la température finale (le Cp moyen est notée <math>\scriptstyle \overline {Cp}</math>).
=== Exercices Résolus ===
 
'''1.''' Quel est le <math>\scriptstyle \overline {Cp}</math> lorsque l'on veut élever la température de l'eau de 180 &nbsp;°C à 240 &nbsp;°C ?
 
{{Solution
| contenu =
* On cherche grâce à l'abaque Cp=f(T), la valeur du Cp à 180 &nbsp;°C et la valeur du Cp à 240 &nbsp;°C (il est conseillé de travailler avec les kJ (kilojoules) pour éviter d'encombrer les formules. On veillera donc à utiliser le kJ pour l'unité du résultat) :
 
:<math>\overline {Cp} = \frac {Cp_{180} + Cp_{240}}{2} = \frac {4,39 + 4,76}{2} = \frac {9,15}{2} = 4,575\,kJ/kg.^\circ C</math>}}
 
'''2.''' Quel est le <math>\scriptstyle \overline {Cp}</math> lorsque l'on veut élever la température de l'eau de 30 &nbsp;°C à 180 &nbsp;°C ?
 
{{Solution
| contenu =
* Dans ce cas, il faut décomposer le calcul en deux parties :
:* le <math>\overline {Cp_1}</math> de 30 &nbsp;°C à 100 &nbsp;°C, qui est de 4,18 kJ/kg.°C
:* le <math>\overline {Cp_2}</math> de 100 &nbsp;°C à 180 &nbsp;°C, qui est de 4,285 kJ/kg.°C :
::<math>\overline {Cp_2} = \frac {Cp_{100} + Cp_{180}}{2} = \frac {4,18 + 4,39}{2} = \frac {8,57}{2} = 4,285\,kJ/kg.^\circ C</math>}}
 
 
* '''La température initiale''' et '''la température finale''' :
::Je ne vous apprends pas qu'il ne faut pas la même quantité d'énergie pour élever de l'eau de 25 &nbsp;°C à 30 &nbsp;°C que de 0 &nbsp;°C à 300 &nbsp;°C.
 
* '''La chaleur massique de ce corps''' :
=== Exercices résolus ===
 
'''1.''' Quelle quantité de chaleur faut-il pour élever la température de 5 kg d'eau de 20 &nbsp;°C à 100 &nbsp;°C ?
 
{{Solution
143 371

modifications