« Introduction à la chimie de l'eau/L'eau, un solvant » : différence entre les versions
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Grâce à sa polarité, l’eau est un excellent solvant. En effet, quand un composé ionique ou polaire pénètre dans l’eau, il est entouré de molécules d’eau.
Le pôle négatifs de l’eau attirent les régions positivement chargées du soluté, et vice versa pour le pôles positif.
== La solvatation de solutés en solution aqueuse ==
Entendons-nous d'abord sur les termes:
*{{Définition|titre=Solvant|contenu=Liquide ou agent qui a la propriété de dissoudre et de diluer d'autres substances (solides, liquides ou gazeuses), c'est-à-dire former une phase homogène avec ce même solvant, sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier.}}▼
{{Définition
*{{Définition|titre=Soluté|contenu= Substance minoritaire qui est dissoute dans une solution<ref>{{WT|soluté}}</ref>.}}▼
| titre = Solvant
| contenu =
▲
}}
{{Définition
| titre = Soluté
| contenu =
▲
}}
=== Solution saturée ===
*{{Définition|titre=Solution saturée|contenu= Une solution saturée est obtenue par dissolution d'un soluté dans un solvant ; la solution est saturée lorsque le soluté introduit ne peut plus se dissoudre et forme un précipité.}}▼
{{Définition
| titre = Solution saturée
| contenu =
▲
}}
=== Solution ionique ===
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| idfaculté = histoire
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