« Introduction à la thermodynamique/Chaleur » : différence entre les versions

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* On cherche grâce à l'abaque Cp=f(T), la valeur du Cp à 180&nbsp;°C et la valeur du Cp à 240&nbsp;°C (il est conseillé de travailler avec les kJ (kilojoules) pour éviter d'encombrer les formules. On veillera donc à utiliser le kJ pour l'unité du résultat) :
 
:<math>\overline {Cp} = \frac {Cp_{180} + Cp_{240}}{2} = \frac {4,39 + 4,76}{2} = \frac {9,15}{2} = 4,575\,kJ/kg.^\circ C</math>}}
 
'''2.''' Quel est le <math>\scriptstyle \overline {Cp}</math> lorsque l'on veut élever la température de l'eau de 30&nbsp;°C à 180&nbsp;°C ?
:* le <math>\overline {Cp_1}</math> de 30&nbsp;°C à 100&nbsp;°C, qui est de 4,18 kJ/kg.°C
:* le <math>\overline {Cp_2}</math> de 100&nbsp;°C à 180&nbsp;°C, qui est de 4,285 kJ/kg.°C :
::<math>\overline {Cp_2} = \frac {Cp_{100} + Cp_{180}}{2} = \frac {4,18 + 4,39}{2} = \frac {8,57}{2} = 4,285\,kJ/kg.^\circ C</math>}}
 
== Quantité de chaleur ==
* La chaleur massique : 4,18 kJ/kg.°C (Voir remarque du [[Changements d'états/Chaleur#Chaleur massique|paragraphe sur la chaleur massique]])
On applique la formule :
:<math>Q = m \times C_p \times \Delta t = 5 \times 4,18 \times 80 = 1\,672\,kJ</math>
''Remarque'' : attention aux unités (si la chaleur massique est en kJ, le résultat sera en kJ).}}
 
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