« Introduction à la mécanique quantique/Les orbitales atomiques » : différence entre les versions

Au lieu de la fonction d'onde « réelle » donnant la probabilité de trouver l'électron 1 à une position ''x₁'' et l'électron 2 à une position ''x₂'' ''etc.'' et qui s'écrirait :

 

 

nous considérons le modèle simplifié, construit à partir des approximations ci-dessus :

 

 

où les fonctions d'ondes Ψ_''i'' sont les fonctions d'ondes associées à des électrons ''seuls'' (comme dans l'hydrogène). Nous pouvons ainsi adapter les résultats obtenus pour l'hydrogène — où il n'y a effectivement pas d'interactions entre électrons — à des atomes polyélectroniques. Les orbitales atomiques de l'hydrogène, obtenues en résolvant l'équation de Schrödinger, se retrouvent donc dans l'approximation orbitale pour d'autres atomes.