« Structure de l'atome/Électron » : différence entre les versions
Contenu supprimé Contenu ajouté
Ligne 32 :
En 1902 Thomson fut à la base d'un modèle atomique, dans lequel la charge électrique positive était supposée répartie dans tout le volume de l'atome et les électrons inclus dans cette pâte ; ce modèle atomique reçut le nom de Plum Pudding. Il fut contredit par Rutherford en 1911.
Robert Andrews Millikan mesura quant à lui la charge élémentaire de l'électron en 1911. Son expérience consista à vaporiser des gouttelettes d'huile dans l'air entre les plaques d'un condensateur. Les gouttelettes se chargent par frottement lors de la pulvérisation. Un faisceau de rayons X peut également faire varier leur charge par ionisation des molécules d'air et fixation d'un ion sur une gouttelette. Il
<br />
En ajustant le champ électrique pour que les gouttes soient à l'équilibre, il
* Les charges des gouttelettes ne peuvent varier que par des multiples d'une charge élémentaire notée <math>e</math>. On dit que la charge d'une gouttelette est quantifiée.
* Cette charge élémentaire appartient à une particule dite élémentaire : l'électron. Il en sort : <math>e = -1,6022 \times 10^{-19} \, \mathrm C</math> (Prix Nobel en 1923)
| |||