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Introduction à la thermodynamique/Exercices/Chaleur (modifier)

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<quiz display=simple> { Prenons {{Unité\|2 \|{{Abréviation\|kg\|kilogramme}}}} d'eau à {{Unité\|30\|{{Abréviation\|°C\|degré Celcius}}}} à pression atmosphérique. Calculer la quantité d'énergie nécessaire pour vaporiser toute cette eau. (À disposition des abaques en bas de page) \| type="{}" } \|\|3. On calcul la chaleur d'échauffement : <math>\textstyle 2 \times 4,18 \times ( 100 - 30 ) = 585,2\,kJ</math> \|\| \|\|4. On cherche la chaleur latente de vaporisation : d'après la courbe de la chaleur latente de vaporisation de l'eau, pour {{Unité\|100\|{{Abréviation\|°C\|degré Celcius}}}}, nous avons besoin de {{formatnum:2250}} kJ/kg soit pour {{Unité\|2 \|{{Abréviation\|kg\|kilogramme}}}} : {{formatnum:4500}} kJ \|\| \|\|5. On trouve notre résultat : <math>\textstyle Qt = 585,2 + 4500 = 5085,2\,kJ</math>