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Introduction à la thermodynamique/Exercices/Chaleur (modifier)
Version du 12 septembre 2013 à 15:17
, il y a 8 ansCelsius
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m (Celsius) |
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<quiz display=simple>
{ Prenons {{Unité|2|{{Abréviation|kg|kilogramme}}}} d'eau à {{Unité|30|{{Abréviation|°C|degré
| type="{}" }
||
||1. On cherche la température de vaporisation : d'après la courbe de saturation, à pression atmosphérique la température de vaporisation est de {{Unité|100|{{Abréviation|°C|degré
||
||2. On cherche la chaleur massique de {{Unité|30|{{Abréviation|°C|degré
||
||3. On calcul la chaleur d'échauffement : <math>\textstyle 2 \times 4,18 \times ( 100 - 30 ) = 585,2\,kJ</math>
||
||4. On cherche la chaleur latente de vaporisation : d'après la courbe de la chaleur latente de vaporisation de l'eau, pour {{Unité|100|{{Abréviation|°C|degré
||
||5. On trouve notre résultat : <math>\textstyle Qt = 585,2 + 4500 = 5085,2\,kJ</math>
{| class="wikitable"
! Température ({{Abréviation|°C|degré
! Pression (bar)
! Température ({{Abréviation|°C|degré
! Pression (bar)
! Température ({{Abréviation|°C|degré
! Pression (bar)
|-----
{| class="wikitable"
! Température ({{Abréviation|°C|degré
! Chaleur latente (kJ/kg)
! Température ({{Abréviation|°C|degré
! Chaleur latente (kJ/kg)
! Température ({{Abréviation|°C|degré
! Chaleur latente (kJ/kg)
|-----
| |||