« Introduction à la thermodynamique/Applications du second principe » : différence entre les versions

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Sans le second principe de la thermodynamique, rien n'interdit que, si on verse 5 doses de notre mélange eau + pastis dans la carafe, on obtienne 5 doses d'eau pure dans la carafe et une dose de pastis pur restant dans le verre.
 
Une autre interprétation consiste à analyser le sens du transfert énergétique (la thermodynamique étant une science des transferts énergétiques…). Imaginons deux cubes d'acier, l'un chauffé à environ {{unité|1000|{{Abréviation|°C|degré CelciusCelsius}}}} et l'autre à {{unité|20|{{Abréviation|°C|degré CelciusCelsius}}}}. Si nous les mettons en contact l'un avec l'autre, le second principe de la thermodynamique impose que le sens du transfert thermique résultant de ce contact se fasse du cube chaud vers le cube froid, c'est-à-dire que c'est l'énergie du cube chaud qui va vers le cube froid. Sans le second principe, rien n'oblige ce sens et en n'appliquant que les autres principes de la thermodynamique, on pourrait avoir une équation mathématiquement juste décrivant que, suite à leur mise en contact, le cube froid s'est refroidi un peu plus et le cube chaud s'est réchauffé un peu plus, ce qui est intuitivement une aberration.
 
Pour autant, par définition là aussi, on ne peut prouver le second principe de la thermodynamique. On ne peut que l'admettre parce qu'il est évident d'après la vie de tous les jours.