« Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe » : différence entre les versions

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LaÀ la limite du zéro absolu, (température qui ne saurait être atteinte), l'entropie d'équilibre d'un système tend vers une constante indépendante des autres paramètres intensifs, constante qui est prise nulle, si possible(Troisième principe).
 
Cela donne un sens à une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près » comme nous l'avons vu avec lela variation <math>\Delta( S) \,</math> de la formule décrite dans le second principe).
 
Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques.
 
Aucun corps ne pourraîtpourrait atteindre une température inférieure au zéro absolu<ref>Néanmoins, comme la température est la variable intensive associée à l'entropie S, en thermodynamique statistique, dans des cas particuliers, on peut avoir des températures négatives ( mais dans ce cas cela n'a rien à voir avec la notion thermique de chaud et de froid, la température T n'est alors uniquement que le paramètre intensif associé à S tel que T = (δU / δS)<sub>V,N</sub> ).</ref>. Cela reviendrait à dire qu'une bouteille est "moins que vide", qu'un corps a une masse négative ou un volume négatif...
 
 
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