« Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe » : différence entre les versions
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Cela donne un sens à une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près » comme nous l'avons vu avec la variation <math>\Delta S </math> de la formule décrite dans le second principe).
Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques.▼
▲Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques.
Aucun corps ne pourrait atteindre une température inférieure au zéro absolu<ref>Néanmoins, comme la température est la variable intensive associée à l'entropie S, en thermodynamique statistique, dans des cas particuliers, on peut avoir des températures négatives ( mais dans ce cas cela n'a rien à voir avec la notion thermique de chaud et de froid, la température T n'est alors uniquement que le paramètre intensif associé à S tel que T = (δU / δS)<sub>V,N</sub> ).</ref>. Cela reviendrait à dire qu'une bouteille est "moins que vide", qu'un corps a une masse négative ou un volume négatif...▼
▲Aucun corps ne pourrait atteindre une température inférieure au zéro absolu<ref>Néanmoins, comme la température est la variable intensive associée à l'entropie S, en thermodynamique statistique, dans des cas particuliers, on peut avoir des températures négatives
[[en:Materials Science and Engineering/List of Topics/Thermodynamics/Third Law of Thermodynamics]]
== Notes ==
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