« Cinétique chimique/Loi de van 't Hoff et loi d'Arrhénius » : différence entre les versions

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| page_liée = Exercices/Mécanisme chimique

| niveau = 14

;Mécanisme chimique et cinétique

Les réactions élémentaires s'enchaînent, jusqu'à ce que les espèces ne réagissent plus aussi rapidement.

 

{{Définition

* un équilibre chimique avec le signe '''<math> \rightleftharpoons </math>'''

}}

 

Chaque mécanisme possède une certaine structure. Au sein d'un mécanisme, on retrouve :

 

avec <math>\Delta G_a</math> l'enthalpie libre d'activation, ''h'' la constante de Planck et <math>k_B</math> la constante de Boltzmann.

 

Cette loi d'Arrhénius ne peut pas être appliquée à toutes les réactions. Une loi plus générale s'écrit:

== Exemple classique : synthèse de HBr ==

Chaque étape possède donc sa propre loi cinétique avec sa propre constante de vitesse. Pour illustrer ce principe, abordons l'exemple très classique de la synthèse du bromure d'hydrogène HBr.

 

;Mécanisme réactionnel

Enfin, on définit la vitesse de la réaction comme la vitesse d'apparition de HBr :

 

 

;Résolution mathématique

 

:<math>v_{\mathrm{lim}} = \frac{2k_2k_3}{k_4}\sqrt{\frac{k_1}{k_5}}\frac{ \left[ \mathrm{H}_2 \right] \left[ \mathrm{Br}_2 \right]^{\frac32}}{\left[ \mathrm{HBr} \right]}</math>

:'''voir aussi: [[Thermodynamique des réactions chimiques]]

 

| idfaculté = chimie

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}}