« Thermodynamique chimique/Définitions de thermochimie » : différence entre les versions

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| numéro = 1

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| niveau = 14

 

<math>CH_4 (g) + 2 O_2 (g) = CO_2 (g) + 2 H_2O (l)~</math>

 

== Chaleur de réaction: <math>Q~</math> et grandeurs de réaction: <math>\Delta_rU_{(T,V)}~</math>; <math>\Delta_rH_{(T,p)}~</math> ==

 

* Pour une transformation isochore (volume constant)

<math>\Delta_rU_{(T,V)}~</math> est appelé '''énergie interne de réaction à T et V constantes'''. Elle intervient dans le cas des réactions effectuées dans une bombe calorimétrique fonctionnant à volume constant.

 

* Pour une transformation isobare (pression constante)

<math>\Delta_rH_{(T,p)}~</math> est appelé '''enthalpie de réaction à T et p constantes'''. Elle s'applique au cas usuel des réactions effectuées à l'air libre, à la pression atmosphérique.

<br />

 

:Généralement, la formation d'un corps composé à partir de corps simples est exothermique.

 

== Enthalpie standard de changement d'état physique ==

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