« Introduction à la thermodynamique/Applications du premier principe » : différence entre les versions
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Or, on ne sait pas faire de système isolé parfait (le seul vrai système isolé qui soit est l'univers), notre bouteille aura des échanges thermiques par [[w:conduction|conduction]], [[w:convection|convection]] et [[w:rayonnement|rayonnement]] avec l'extérieur, des échanges gazeux par porosité du métal qui la compose, etc.
Une extension du premier principe consiste à dire que l'énergie d'un système non isolé (puisque nous avons vu qu'un système isolé n'existe pas) est égale à la somme de son énergie initiale plus l'énergie
Notons que, toute mesure de l'énergie d'un système perturbe ce système. Par exemple, mesurer la température d'un océan modifie sa température car en plongeant un thermomètre dans l'océan, il se crée un équilibre thermique entre l'océan et le thermomètre se traduisant par des échanges d'énergie entre ces deux systèmes. Dans ce cas, on peut considérer l'influence du thermomètre comme négligeable, mais elle n'est pas nulle.
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