« Cinétique chimique/Loi de van 't Hoff et loi d'Arrhénius » : différence entre les versions
Contenu supprimé Contenu ajouté
m clean up, remplacement: sommaire → Sommaire (2) avec AWB |
m Robot : Remplacement de texte automatisé (-qu'il +qu’il) |
||
Ligne 60 :
** l'activation chimique : un acide ou une base suffisamment forte forme un anion ou un cation instable — par exemple, le BuLi forme des carbanions utilisés pour la polymérisation anionique.
* Une ou plusieurs '''étapes de transfert''' : facultatives, elles consistent en un échange entre une espèce instable et une espèce stable — par exemple, un échange de charge électrique.
* Une ou plusieurs '''étapes de propagation''' : elles combinent des radicaux entre eux ou avec d'autres espèces pour former des produits,
* Une ou plusieurs '''étapes de terminaison''' ou d’'''inhibition''' : au cours de ces étapes, les intermédiaires réactionnels (radicaux…) se recombinent en formant des espèces stables. Ces étapes provoquent l'arrêt de la réaction et limitent le rendement.
Ligne 91 :
{{Principe
| titre = Approximation des états quasi-stationnaires (AEQS)
| contenu = L’'''approximation des états quasi-stationnaires''', ou '''approximation de Bodenstein''', consiste à considérer que la vitesse de formation des espèces très réactives (radicaux, ions, …) est égale à leur vitesse de disparition. En d'autre termes, il est supposé
}}
Ligne 145 :
* les réactifs sont sur un palier d'énergie au début de la réaction (à gauche) ;
* les produits sont sur un palier d'énergie à la fin (à droite) ;
* entre les deux extrémités, une ou plusieurs « collines » : des pics d'énergie
Cette représentation permet une vision très intuitive du processus chimique : il s'agit de gravir le ou les pics pour passer la « montagne ». Généralement, l'énergie nécessaire pour réaliser cela est fournie par l'agitation thermique : plus la température est élevée, plus les réactifs possèdent d'énergie pour effectuer la réaction.
|