« Introduction à la thermodynamique/Premier principe de la thermodynamique » : différence entre les versions

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'''<math>\delta W</math>''' et '''<math> \delta Q</math>''' sont comptés selon la convention « du banquier » (c'est-à-dire algébriquement) : lorsque le système ''reçoit'' de l'énergie ou de la chaleur, cette dernière est comptée positivement. À l'inverse, lorsque le système cède de la chaleur ou de l'énergie, cette dernière est comptée négativement. On peut noter que lorsqu'un système A reçoit (resp. cède) de l'énergie à un système B, du point de vue du système B, les signes sont inversés, car B cède (resp. reçoit) de l'énergie à A. C'est une erreur fréquente de calculer l'énergie échangée par un système A avec un système B en prenant pour référence A, puis introduire l'énergie ainsi calculée dans une équation prenant pour référence B en oubliant d'inverser les signes. Il est donc primordial en thermodynamique de toujours '''préciser le système que l'onl’on considère pour appliquer le premier principe'''.
 
''Remarque : Souvent, on écrit <math>\mathrm dU = \delta W + \delta Q</math> car on considère que le laboratoire dans lequel sont effectuées les expériences possède une énergie cinétique et une énergie potentielle constantes. Ceci n'est par exemple pas valable dans une tuyère déformée dans laquelle s'écoule du gaz.''