« Introduction à la thermodynamique/Applications du premier principe » : différence entre les versions
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Dans un système isolé, il y a conservation de l'énergie.
Cela revient à dire que pour un système isolé (par exemple un gaz contenu dans une bouteille thermos) qui ne perd pas d'énergie et qui n'en gagne pas, son énergie est constante. Cela paraît bête comme ça, mais par définition, un principe est quelque chose que
Or, on ne sait pas faire de système isolé parfait (le seul vrai système isolé qui soit est l'univers), notre bouteille aura des échanges thermiques par [[w:conduction|conduction]], [[w:convection|convection]] et [[w:rayonnement|rayonnement]] avec l'extérieur, des échanges gazeux par porosité du métal qui la compose, etc.
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