« Cinétique chimique/Exercices/Mécanisme chimique » : différence entre les versions
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Ligne 35 :
{{BDdebut|titre ='''<span style="bgcolor=#FEC"><span style="font-size:15px;;">Solution</span></span>'''|dérouler=Voir|enrouler=Cacher|visible=non|couleur=#DBDEFE}}
<span style="font-size:15px;;">
'''1)'''
'''2)'''
::::v<sub>1</sub> = k<sub>a</sub> × [Br<sub>2</sub>]
::::v<sub>2</sub> = k<sub>2</sub> × [CH<sub>4</sub>] × [Br<sup>•</sup>]
::::v<sub>3</sub> = k<sub>3</sub> × [Br<sub>2</sub>] × [CH<sub>3</sub><sup>•</sup>]
:::: v<sub>4</sub> = k<sub>4</sub> × [HBr] × [CH<sub>3</sub><sup>•</sup>] ,
:::: v<sub>5</sub> = k<sub>5</sub> × [Br<sup>•</sup>]<sup>2</sup> × [M] .
'''3)'''
:::<math> \frac{d[X]}{dt} = vitesse\ de\ formation - vitesse\ de\ disparition \quad \approx \quad 0 </math>
Ici, les radicaux
:::<math> \frac{d[Br^{\bullet}]}{dt} \quad \approx \quad 0 \quad \quad \mathrm{et} \quad \quad \frac{d[CH_3^{\bullet}]}{dt} \quad \approx \quad 0 </math>
'''4)'''
On aura:
Ligne 72 :
On en déduit:
<math>
\begin{cases}
Ligne 82 :
Comme [M] reste constante avec [M] ~ [M]<sub>0</sub>, alors on pose
Ligne 105 :
;remarque
La vitesse de disparition du méthane est:
La vitesse de la réaction peut donc être considérée comme la vitesse d'apparition de CH<sub>3</sub>Br ou comme la vitesse de disparition du méthane.
Ligne 112 :
'''5)''' Le mécanisme de la réaction est complexe (mécanisme en chaîne) et on n'a pas d'ordre cinétique.
Pour t = 0, on aura
:::<math> \mathrm{vitesse\ de\ la\ r\acute{e}action}\ _{t=0} = k_2 . k_3 . \sqrt{\frac{k_a}{k_5'}} . \frac{[Br_2]_0^{3/2} . [CH_4]_0}{k_3 . [Br_2]_0 + 0} </math>
Ligne 122 :
'''6)''' si
</span>
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