« Introduction à la thermodynamique/Applications du second principe » : différence entre les versions
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Ligne 13 :
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Le système Σ échange de l'énergie avec le réservoir et
il peut ainsi diminuer ou augmenter son entropie. <br />
Quand au système total isolé, son entropie va rester constante si les échanges sont réversibles ("processus quasi-statiques") ou bien <br />augmenter si les processus sont irréversibles ("hors-équilibre") car il y a alors création d'entropie.
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Ligne 26 :
Cela se décrit par la formule suivante :
: S(1 dose de pastis pur + 5 doses d'eau pure) = S(1 dose de pastis pur) + S(5 doses d'eau pure) + Δ(S)
où Δ(S) est
Sans le second principe de la thermodynamique, rien n'interdirait que, si on verse 1 dose de notre mélange eau + pastis dans un verre, on puisse obtenir 5 doses d'eau pure dans la carafe et une dose de pastis pur dans le verre.
Ligne 41 :
Le second principe de la thermodynamique est plus abstrait que le premier. Cette notion d'ordre et de désordre est assez difficile à appréhender car on l'utilise surtout au niveau moléculaire, mais ces exemples parlants sont là pour nous rappeler l'évidence même de ce principe.
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