« Introduction à la thermodynamique/Applications du premier principe » : différence entre les versions
Contenu supprimé Contenu ajouté
m Robot : Remplacement de texte automatisé (- l'on + l’on ) |
m Robot : Remplacement de texte automatisé (- n'est pas + n’est pas , - Aujourd'hui + Aujourd’hui , - d'euros + d’euros , - d'agir + d’agir , - l'apparence + l’apparence ); changements de type cosmétique |
||
Ligne 15 :
Une extension du premier principe consiste à dire que l'énergie d'un système non isolé (puisque nous avons vu qu'un système isolé n'existe pas) est égale à la somme de son énergie initiale plus l'énergie qu’il a gagné moins l'énergie qu’il a perdue.
Notons que, toute mesure de l'énergie d'un système perturbe ce système. Par exemple, mesurer la température d'un océan modifie sa température car en plongeant un thermomètre dans l'océan, il se crée un équilibre thermique entre l'océan et le thermomètre se traduisant par des échanges d'énergie entre ces deux systèmes. Dans ce cas, on peut considérer l'influence du thermomètre comme négligeable, mais elle
Ce premier principe de la thermodynamique est très évident mais peut impliquer des raisonnements extrêmement complexes.
== Notes ==
* attention, la traduction en français de l'anglais ''closed system'' est '''système isolé'''. Un '''système fermé''' est un système qui possède des parois étanches à la matière.
Ligne 27 :
| suivant = [[../Second principe de la thermodynamique/]]
}}
[[en:Materials Science and Engineering/List of Topics/Thermodynamics/First Law of Thermodynamics]]
| |||