« Introduction à la thermodynamique/Chaleur » : différence entre les versions

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On peut définir plusieurs capacités calorifiques:
 
* La capacité calorifique ( notée '''C''' majuscule ) de l’objet étudié (par exemple un cube de laiton)
* La capacité calorifique spécifique qui est calculée pour une mole de matière ( notée '''c''' minuscule ) et qui aura les unités J.mol<sup>-1</sup>.K<sup>-1</sup>
* La chaleur massique qui est calculée pour un kg de matière ( notée '''c''' minuscule ) et qui aura les unités J.kg<sup>-1</sup>.K<sup>-1</sup>
 
 
}}
 
''Remarque'' : pour l'eau, entre {{Unité|0|{{Abréviation|°C|degré Celsius}}}} et {{Unité|100|{{Abréviation|°C|degré Celsius}}}}, on considèrera qu’il faut 4,18 kJ/(kg.{{Abréviation|°C|degré Celsius}}) ou 4,18 kJ.kg<sup>-1</sup>.K<sup>-1</sup> (quasiment constant).
 
Au-delà, il faudra faire la moyenne entre la valeur du c<sub>p</sub> à la température initiale et la valeur du c<sub>p</sub> à la température finale (le c<sub>p</sub> moyen est notée <math>\scriptstyle \overline {c_p}</math>).
:* le <math>\overline {c_{p1}}</math> de {{Unité|30|{{Abréviation|°C|degré Celsius}}}} à {{Unité|100|{{Abréviation|°C|degré Celsius}}}}, qui est de 4,18 kJ.kg<sup>-1</sup>.K<sup>-1</sup>
:* le <math>\overline {c_{p2}}</math> de {{Unité|100|{{Abréviation|°C|degré Celsius}}}} à {{Unité|180|{{Abréviation|°C|degré Celsius}}}}, qui est de 4,39 kJ.kg<sup>-1</sup>.K<sup>-1</sup> :
<math>\overline {c_p} = \frac {c_p (30-100) + c_p (100-180)}{2} = \frac {4,18 + 4,39}{2} = \frac {8,57}{2} = 4,285\ kJ.kg^{-1}.K^{-1}</math>}}
 
== Quantité de chaleur ==
}}
 
''Question'' : d'aprèsd’après vous, si l’on veut calculer la quantité d'énergie fournie pour élever le température d'un corps, de quels paramètres a-t-on besoin ?
 
{{Solution
* <math>\textstyle Q</math> en J
* <math>\textstyle m</math> en kg
* <math>\textstyle c_p</math> en J.kg<sup>-1</sup>.K<sup>-1</sup>
* <math>\textstyle \Delta T</math> <math>\textstyle = (T_{finale} - T_{initiale})</math> en K ou en {{Abréviation|°C|degré Celsius}}
}}
 
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