« Introduction à la thermodynamique/Système thermodynamique » : différence entre les versions
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== Système thermodynamique ==
== Définition ==▼
▲=== Définition ===
{{définition|contenu=
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Un système peut être '''ouvert''', '''fermé''' ou '''isolé'''.
=== Système ouvert ===
{{définition|contenu=
Un '''système ouvert''' est un système thermodynamique qui '''peut échanger de la matière et de l'énergie avec l'extérieur'''}}
=== Système fermé ===
{{définition|contenu=
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*Un système fermé n'est pas forcément fermé par une paroi matérielle. Il suffit que la matière ne quitte ni ne pénètre dans le système.
=== Système isolé ===
{{définition|contenu=
Un système isolé '''n'échange rien avec l'extérieur: ni matière, ni énergie.'''}}
En réalité, aucun système réel n'est totalement isolé, en dehors de l'Univers pris dans son ensemble. Mais une bouteille thermos (un vase Dewar clos) est souvent considéré comme isolé avec une bonne approximation.
== Matériel ==
=== Paroi adiabatique ===
{{définition|contenu=Une paroi séparant deux milieux est dite '''adiabatique''' lorsqu'elle '''interdit l'échange de chaleur''' entre ces deux milieux.
Tout état d'équilibre thermique d'un milieu peut coexister avec tout état d'équilibre thermique de l'autre.
}}
=== Paroi diathermane ===
{{définition|contenu=Une paroi séparant deux milieux est dite '''diathermane''' lorsqu'elle '''permet l'échange de chaleur''' entre ces deux milieux.
Tout déséquilibre thermique entre les deux milieux aura tendance à diminuer pour atteindre un nouvel équilibre commun.}}
[[Catégorie:Définitions en thermodynamique]]
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