« Cinétique chimique/Loi de van 't Hoff et loi d'Arrhénius » : différence entre les versions

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* Une ou deux '''étapes d’activation''' ou d’'''initiation''' : elles forment les intermédiaires réactifs et nécessitent généralement un apport d'énergie supplémentaire. Elles sont initiées de l'extérieur. On distingue :
** l'activation thermique : un atome ou une molécule possédant suffisamment d'énergie (partenaire de choc) forme des espèces activées lors de collisions — par exemple, une flamme forme des radicaux ;
** l'activation par irradiation : l’utilisation de rayonnement (ultraviolets généralement) rompt les liaisons et forme des espèces réactives — par exemple, le [[w:péroxyde de benzoyle|péroxydeperoxyde de benzoyle]] est un initiateur de radicaux très sensible aux UV ;
** l'activation chimique : un acide ou une base suffisamment forte forme un anion ou un cation instable — par exemple, le BuLi forme des carbanions utilisés pour la polymérisation anionique.
* Une ou plusieurs '''étapes de transfert''' : facultatives, elles consistent en un échange entre une espèce instable et une espèce stable — par exemple, un échange de charge électrique.