« Cinétique chimique/Lois de vitesse simples » : différence entre les versions
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Ligne 15 :
Le cas le plus simple, auquel nous essaierons de nous ramener tant que possible, est celui d'un réactif unique, X, qui réagit « spontanément » (c'est-à-dire sans que quoi que ce soit le pousse à le faire) pour donner un ou plusieurs produits. On suppose de plus que les produits éventuellement formés n'influencent en rien le comportement de X. Ces réactions sont du type:
<div style="text-align: center;"> '''X → produits''' </
En radioactivité, on a par exemple: '''<sup>238</sup>U → <sup>234</sup>Th + <sup>4</sup>He''' (désintégration α)
Ligne 22 :
Ces réactions sont du type:
<div style="text-align: center;"> ''' 2.X → produits''' </
La loi de vitesse s'écrit :
Ligne 31 :
Lorsqu’il y a plusieurs réactifs, on utilise l'astuce suivante : mettre en très large excès les réactifs qui ne nous intéressent pas. Ainsi, leur concentration varie relativement peu. Voici concrètement à quoi cela ressemble :
<div style="text-align: center;"><math>\mathrm{a.A} + \mathrm{b.B} + \mathrm{c.C} \to \mathrm {d.D} + \mathrm{ e.E} + \mathrm{ f.F}</math></
La loi de vitesse est ''a priori'' :
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