Différences entre les versions de « Structure de l'atome/Noyau »

m
Robot : Remplacement de texte automatisé (-\n(==={0,3})(?: *)([^\n=]+)(?: *)\1(?: *)\n +\n\1 \2 \1\n)
m (Robot : Remplacement de texte automatisé (- l'ordre + l’ordre , - t'as + t’as , - d'asile + d’asile , - d'argent + d’argent , - n'hésite + n’hesite , - m'y + m’y , - l'intervention + l’intervention , - "convention de nommage" +...)
m (Robot : Remplacement de texte automatisé (-\n(==={0,3})(?: *)([^\n=]+)(?: *)\1(?: *)\n +\n\1 \2 \1\n))
 
}}
 
== Le noyau : protons et neutrons ==
 
Le noyau atomique a été mis en évidence en 1911 par Ernest Rutherford (élève de J.J. Thomson). Celui-ci bombarda une feuille d'or très fine (0,1 µm) avec des particules alpha, noyaux d'hélium. Le faisceau de particules traversait la feuille sans subir d'atténuation ou presque : seule une faible partie des noyaux était déviée.
Rutherford postula que la masse de l'atome se trouvait concentrée en un espace assimilable à une sphère, le noyau atomique, de rayon très faible par rapport au rayon atomique, de l’ordre de <math>10^{-14} m</math>. La matière avait donc une structure très largement lacunaire. Pour cette raison, ce modèle se trouva d’abord rejeté.
 
=== Le proton ===
[[Fichier:Ray canaux.png|thumb|Mise en évidence du proton.]]
 
De ces expériences, on a tiré la charge du proton : <math>q = 1,6022.10^{-19} C</math> et sa masse <math>m_p = 1,6726.10^{-27} kg</math>, soit 1836<math>m_c</math>
 
=== Le neutron ===
[[Fichier:Detec neutron.png|thumb|Mise en évidence du neutron.]]
 
Chadwick mesura les énergies cinétiques des neutrons expulsés et mesura la masse de la particule incidente. <math>m_n = 1,6749.10^{-27} \, \mathrm{kg}</math>
 
== Propriétés ==
=== Le noyau ===
 
{{Propriété|titre=Propriétés du noyau|contenu=La masse du noyau correspond à la somme des masses des protons et neutrons le constituant, à 1% près. C’est justement la différence entre les masses des nucléons isolés et celles des nucléons réunis dans un noyau qui est à l'origine de l'énergie nucléaire grâce à la formule E=mc²}}
 
=== Le neutron ===
 
{{Définition
Le neutron isolé est instable et radioactif; sa demi-vie est d'un quart d'heure.}}
 
=== Le proton ===
 
{{Définition
''Remarque'' : Deux noyaux avec des nombres de protons identiques mais des nombres de neutrons différents sont des '''isotopes'''. Ils appartiennent au même élément chimique. Les [[Principes de la physique nucléaire|réactions nucléaires]] font appel aux propriétés des noyaux et peuvent différer d'un isotope à l'autre.
 
=== Exercice ===
 
{{CfExo
140 590

modifications