« Structure de l'atome/Isotope » : différence entre les versions

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Nous devons la découverte des isotopes à Sir Joseph John Thomson qui en 1892 à la suite d'une expérience où il étudiait la composition de mélange d'ions, il découvrit que pour un même atome, deux masses différentes correspondaient. Aujourd'hui, plus de 2800 isotopes ont été découverts dont 2500 sont radioactifs.

 

{{Définition

| titre = Définition de l'isotopie

Et voila un de ces isotopes : <math>{}^{14}_{6}\mathrm{C}</math> : on remarque que le nombre de protons restent le même : 6, alors que le nombre de nucléons varient, il passe de 12 à 14 soit 2 neutrons en plus.}}[[Image:Isotopes and half-life.PNG|right|300px|thumb|Représentation graphique de la vallée de stabilité des isotopes.]]

 

{{Propriété|titre=Propriété 1|contenu=

Les isotopes d'un même élément sont pratiquement les mêmes puisque le nombre électrons ne varient pas, un des facteurs qui peut par contre varier est la vitesse de réaction d'une solution.}}

Sur les 118 éléments que comptent le tableau de Mendeleïev, environ 80 ont des isotopes stables (l'hydrogène : <math>{}^{1}_{0}\mathrm{H}</math> et le deutérium : <math>{}^{2}_{1}\mathrm{D}</math>, ...) mais tous les autres ne possèdent que des isotopes non stables avec des durées de vie variant beaucoup (le radium : <math>{}^{138}_{88}\mathrm{Ra}</math> et le Thorium X : <math>{}^{136}_{88}\mathrm{Ra}</math>)

 

 

{{CfExo