« Introduction à la chimie de l'eau/L'eau, un solvant » : différence entre les versions
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Grâce à sa polarité, l’eau est un excellent solvant. En effet, quand un composé ionique ou polaire pénètre dans l’eau, il est entouré de molécules d’eau.
Le pôle négatifs de l’eau attirent les régions positivement chargées du soluté, et ''vice versa'' pour le pôles positif.
== La solvatation de solutés en solution aqueuse ==
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