« Cinétique chimique/Lois de vitesse simples » : différence entre les versions
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Ligne 52 :
:<math>k_{\mathrm{app}} =k \left[\mathrm B\right]_0^b \left[\mathrm C\right]_0^c</math>
On dit qu’il y a '''dégénérescence de l'ordre''' de la réaction : elle était d'ordre global ''a+b+c'', elle n'est maintenant plus que d'ordre ''a''. Le paramètre ''k''<sub>app</
Nous nous sommes ainsi ramenés à une loi de vitesse analogue à celle que l’on aurait pour un unique réactif : on peut étudier la réaction avec les mêmes outils.
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