« Cohésion des solides ioniques et moléculaires/Les solides moléculaires » : différence entre les versions
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On observe donc une polarité '''temporaire''' au niveau des molécules et une interaction électrostatique appartenant aux interactions de '''Van der Waals''' a lieu entre les molécules et assure la cohésion du solide molculaire.
De façon générale, la cohésion de tous les solides moléculaires peut s'expliquer par la présence d'interaction de '''Van der Waals''' qui sont de type '''électrostatique'''. Ces interactions sont la conséquence d'une polarité '''temporaire''' ou '''permanente''' des molécules. Les interactions de Van der Waals sont beaucoup moins '''intenses''' que les liaisons ioniques.
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