« Cohésion des solides ioniques et moléculaires/Les solides moléculaires » : différence entre les versions
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De façon générale, la cohésion de tous les solides moléculaires peut s'expliquer par la présence d'interaction de '''Van der Waals''' qui sont de type '''électrostatique'''. Ces interactions sont la conséquence d'une polarité '''temporaire''' ou '''permanente''' des molécules. Les interactions de Van der Waals sont beaucoup moins '''intenses''' que les liaisons ioniques.
== La liaison hydrogène ==
La liaison hydrogène est une interaction électrostatique qui se forme entre :
* Un atome d'hydrogène qui fait une '''liaison covalente''' avec un atome ''très électronégatif''' (ex : O, F, N).
* Un atome '''très électrnégatif''' et qui possède un '''doublet non liant''' d'une autre molécule (ou de la même molécule si celle-ci est suffisamment longue).
L'atome d'hydrogène, étant lié à un atome très électronégatif, se retrouve '''porteur d'une charge partielle positive''' qui va interagir avec la charge partielle négative de l'atome électronégatif appartenant à l’autre molécule.
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Une liaison hydrogène est '''plus forte''' que les interactions de Van der Waals mais '''moins forte''' que les liaisons ioniques. On la représente par des pointillés.
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